CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN TERMOKIMIA KELAS XI

1. Jika diketahui :

          ΔHfo CH4 = -75 kJ/mol
          ΔHfo CO2 = -393 kJ/mol
          ΔHfo H2O = -242 kJ/mol
          maka ΔH reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O adalah ...
          A. -1.040 kj/mol
          B. -802 kj/mol
          C. -445kj/mol
          D. +890 kj/mol
          E. +1.040 kj/mol

Pembahasan : Konsep Hukum Hess
ΔHreaksi = ∑ΔH hasil - ∑ΔH pereaksi ΔHreaksi =
(ΔHfo CO2 + 2ΔHfo H2O) - ( ΔHfo CH4) ΔHreaksi =
(-393 + 2(-242)) - (-75)

ΔHreaksi = -802 kj/mol B

Keterangan : Untuk unsur-unsur, ΔHfo = 0 maka ΔHO2 = 0 dan tidak dimasukkan dalam perhitungan.

        2. H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ; ΔH = + 68,3 kkal
            H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ; ΔH = - 57,8 kkal
            H2O(l) → H2O(s) ; ΔH = - 1,4 kkal
            Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah ...
            A. -11,9 kkal
            B. +11,9 kkal
            C. -91,0 kkal
            D. +91,0 kkal
            E. +12,47 kkal

Pembahasan : Konsep reaksi bersusun


Reaksi perubahan es menjadi uap adalah H2O(s) → H2O(g) oleh karena itu susunlah sedemikian tiga persamaan yang diketahui agar menghasilkan reaksi yang diinginkan. Kita menginginkan H2O(s) di bagian kiri dan H2O(g) di bagian kanan, maka :

Persamaan 1 tetap
Persamaan 2 tetap karena H2O(g) sudah di sebelah kanan
Persamaan 3 dibalik agar H2O(s) berada di sebelah kiri :H2O(s) → H2O(l) ; ΔH = + 1,4 kkal ---> tanda menjadi + karena dibalik.


Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi-reaksi tersebut sebagai berikut :
H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ; ΔH = + 68,3 kkal
H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ; ΔH = - 57,8 kkal
H2O(s) → H2O(l) ; ΔH = + 1,4 kkal
———————————————————
+ H2O(s) → H2O(g) ; ΔH = + 11,9 kkal B

• Tweet
• Share
• Share
• Share
• Share

Sign up here with your email